viernes, 30 de mayo de 2008

Modo de expresar las concentraciones. Unidades Químicas

Unidades Químicas
http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/2soluciones.pdf
1. Molaridad ( M ):
Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

EJEMPLO:* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?
Previamente sabemos que: La masa molar de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3
y que 100 de H20 cm3 equivalen a 100 ml. H20 , equivalente a 0,1 L de H20

Usando la definición de molaridad , se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3, por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente); en 0,1 L (100 m) habrá 0,1 mol de AgNO3 ( que son 17 gramos)

Respuesta:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar 100 ml de una solución 1 M

2. Molalidad (m):
Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)
EJEMPLO:* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?
Previamente sabemos que:
La masa molar de AgNO3 es:170 g=masa de 1 mol AgNO3 y que
100 de H2O cm3 equivalen a 100 g. H2O ,
100 g de H2O equivalen a 0,1 Kg de H2O

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente); en 0,1 Kg (100 g) habrá 0,1 mol de AgNO3 (que son 17 gramos).
Respuesta.
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar 100 ml de una solución 1 m

3. Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
EJEMPLO:* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1N?
Previamente sabemos que:
La masa molar de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que
100 cm3 de H2O equivalen a 100 mL. H2O = 0,1 L H2O
La masa equivalente de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 equivalente.
La masa equivalente de un elemento o compuesto, es la cantidad de él que se combina o reemplaza ( equivale químicamente ) a 8,000 g de oxígeno o 1,008 g de hidrógeno.
El AgNO3 se combinaría con 1,oo8 g de hidrógeno, por tanto su equivalente gramo sería igual a la masa molar (170 g)

Usando la definición de Normalidad , se tiene que en una solución 1N hay 1 equivalente de AgNO3 por cada L (1000 ml ) de H2O (solvente), en 0,1L hay 0,1 equivalente ( 17 g).
Respuesta.
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar 100 ml de una solución 1 N.
En el ejemplo anterior las tres formas de expresar la concentración dieron el mismo dato.

Modo de expresar las concentraciones. Unidades Físicas


Definición de Concentración.
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
Unidades Físicas:
Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.
Xsto + Xste = 1

Factores que afectan la solubilidad



Factores que afectan la solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional

Que son Soluciones?


Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :

1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro:
- la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación;
- la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
- la adición de un soluto a un solvente hace que la solución presente presión osmótica