Unidades Químicas http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/2soluciones.pdf
1. Molaridad ( M ):
Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
EJEMPLO:* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?
Previamente sabemos que: La masa molar de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3
y que 100 de H20 cm3 equivalen a 100 ml. H20 , equivalente a 0,1 L de H20
Usando la definición de molaridad , se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3, por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente); en 0,1 L (100 m) habrá 0,1 mol de AgNO3 ( que son 17 gramos)
1. Molaridad ( M ):
Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
EJEMPLO:* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?
Previamente sabemos que: La masa molar de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3
y que 100 de H20 cm3 equivalen a 100 ml. H20 , equivalente a 0,1 L de H20
Usando la definición de molaridad , se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3, por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente); en 0,1 L (100 m) habrá 0,1 mol de AgNO3 ( que son 17 gramos)
Respuesta:
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar 100 ml de una solución 1 M
2. Molalidad (m):
Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)
EJEMPLO:* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m?
Previamente sabemos que:
La masa molar de AgNO3 es:170 g=masa de 1 mol AgNO3 y que
100 de H2O cm3 equivalen a 100 g. H2O ,
Previamente sabemos que:
La masa molar de AgNO3 es:170 g=masa de 1 mol AgNO3 y que
100 de H2O cm3 equivalen a 100 g. H2O ,
100 g de H2O equivalen a 0,1 Kg de H2O
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente); en 0,1 Kg (100 g) habrá 0,1 mol de AgNO3 (que son 17 gramos).
Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente); en 0,1 Kg (100 g) habrá 0,1 mol de AgNO3 (que son 17 gramos).
Respuesta.
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar 100 ml de una solución 1 m
3. Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
3. Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.
EJEMPLO:* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1N?
Previamente sabemos que:
La masa molar de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que
100 cm3 de H2O equivalen a 100 mL. H2O = 0,1 L H2O
Previamente sabemos que:
La masa molar de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que
100 cm3 de H2O equivalen a 100 mL. H2O = 0,1 L H2O
La masa equivalente de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 equivalente.
La masa equivalente de un elemento o compuesto, es la cantidad de él que se combina o reemplaza ( equivale químicamente ) a 8,000 g de oxígeno o 1,008 g de hidrógeno.
El AgNO3 se combinaría con 1,oo8 g de hidrógeno, por tanto su equivalente gramo sería igual a la masa molar (170 g)
Usando la definición de Normalidad , se tiene que en una solución 1N hay 1 equivalente de AgNO3 por cada L (1000 ml ) de H2O (solvente), en 0,1L hay 0,1 equivalente ( 17 g).
El AgNO3 se combinaría con 1,oo8 g de hidrógeno, por tanto su equivalente gramo sería igual a la masa molar (170 g)
Usando la definición de Normalidad , se tiene que en una solución 1N hay 1 equivalente de AgNO3 por cada L (1000 ml ) de H2O (solvente), en 0,1L hay 0,1 equivalente ( 17 g).
Respuesta.
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar 100 ml de una solución 1 N.
Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar 100 ml de una solución 1 N.
En el ejemplo anterior las tres formas de expresar la concentración dieron el mismo dato.
